Полезные таблицы по химии

Тематический материал в схемах и таблицах по химии

Курс повышения квалификации за 340 рублей!

Эмоциональное выгорание педагогов. Профилактика и способы преодоления

Выбранный для просмотра документ Строение атома.docx

Выбранный для просмотра документ Типы реакций.docx

Выбранный для просмотра документ ген связь.docx

Выбранный для просмотра документ диссоциация.docx

Выбранный для просмотра документ изменение свойств в пер системе.docx

Выбранный для просмотра документ кристаллы.docx

Выбранный для просмотра документ металлы.docx

Физические свойства простых веществ металлов.

Простые вещества Ме образованы металлической связью, образуя металлическую кристаллическую решетку.

Агрегатное состояние. Все металлы, кроме ртути твердые вещества

Твердость. Самый твердый хром (царапает стекло), мягкие щелочные металлы (хранение с особыми осторожностями: керосин, стеклянная баночка, жестяная баночка)

Электро- и теплопроводность.

Цвет преобладает серебристо-белый.

Звон (медный колокол).

Способно намагничиваться железо.

Какой металл самый – самый

1. легкий металл – Li (p= 0,53 г/см3 )
2. тяжелый металл – Os (p= 22,5 г/см3 )
3. легкоплавкий металл – Cs (tпл = 28,5°С)
4. тугоплавкий металл – W (tnл = 3410°С)
5. мягкий металл – Cs цезий
6. твердый металл – Сг хром

7. блестящий – Ag cеребро

8. пластичный – Au золото

9. обнаруженный в упавших метеоритах – Fe железо

10. обладающий бактерицидными свойствами – Ag серебро

11. широко используемый в электротехнике – Cu медь

12. распространенный в земной коре металл – Al алюминий

13. электро- и теплопроводный металл – Ag cеребро

Выбранный для просмотра документ неметаллы.docx

Выбранный для просмотра документ обоб типы связей.docx

Виды химических связей

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Полярная (+δ – δ) Неполярная

Металлы и сплавы (простые вещества)

Соли, основания, оксиды металлов, гидриды:

Кислоты, оксиды неметаллов, летучие водородные соединения:

Fe , Li , Cu , чугун, сталь, мельхиор

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Полярная (+δ – δ) Неполярная

Металлы и сплавы (простые вещества)

Соли, основания, оксиды металлов, гидриды:

Кислоты, оксиды неметаллов, летучие водородные соединения:

Fe , Li , Cu , чугун, сталь, мельхиор

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Полярная (+δ – δ) Неполярная

Металлы и сплавы (простые вещества)

Соли, основания, оксиды металлов, гидриды:

Кислоты, оксиды неметаллов, летучие водородные соединения:

Fe , Li , Cu , чугун, сталь, мельхиор

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Полярная (+δ – δ) Неметаллы

Металлы и сплавы (простые вещества)

Соли, основания, оксиды металлов, гидриды:

Кислоты, оксиды неметаллов, летучие водородные соединения:

Fe , Li , Cu , чугун, сталь, мельхиор

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Выбранный для просмотра документ свойства оснований солей кислот.docx

Выбранный для просмотра документ ст окисл.docx

Выбранный для просмотра документ формулы таблица.docx

Относительная атомная масса

По таблице Менделеева

Относительная атомная масса

По таблице Менделеева

Относительная молекулярная масса

Сумма атомных масс умноженных на индекс

Относительная молекулярная масса

Сумма атомных масс умноженных на индекс

Массовая доля элемента

Массовая доля элемента

M = _{или по формуле как молекулярную}

M = _{или по формуле как молекулярную}

молекул/в 1 моль

молекул/в 1 моль

Массовая доля растворенного вещества

Массовая доля растворенного вещества

Теоретическая доля выхода продукта реакции

Теоретическая доля выхода продукта реакции

Добавляйте авторские материалы и получите призы от Инфоурок

Еженедельный призовой фонд 100 000 Р

• Юрова Светлана Николаевна
• Написать
• 3090
• 18.03.2017

Номер материала: ДБ-273916

Международные дистанционные олимпиады «Эрудит III»

Доступно для всех учеников
1-11 классов и дошкольников

Рекордно низкий оргвзнос

по разным предметам школьной программы (отдельные задания для дошкольников)

Идёт приём заявок

• 17.03.2017
• 233

• 17.03.2017
• 234

• 17.03.2017
• 189

• 17.03.2017
• 191

• 17.03.2017
• 4864

• 17.03.2017
• 132

• 17.03.2017
• 209

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Химия в таблицах и схемах для подготовки к ОГЭ. Савинкина Е.В., Логинова Г.П.

В справочнике в виде доступных схем и таблиц представлен школьный курс химии. Наглядное, простое и удобное изложение материала способствует его лучшему усвоению и запоминанию. Книга окажет эффективную помощь при изучении новых и повторении пройденных тем, а также при подготовке к основному государственному экзамену по курсу химии. Преподаватели химии могут использовать ее на уроках в качестве опорных схем.

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 10
ВЕЩЕСТВО
Строение атома
Таблица 1. Атом 12
Схема 1. Строение электронных оболочек атомов 12
Таблица 2. Первые 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 13
Периодический закон Д.И. Менделеева
Таблица 3. Современная формулировка Периодического закона 15
Таблица. 4. Периодическая система химических элементов 15
Таблица 5. Закономерности изменения свойств в группах 15
Таблица 6. Закономерности изменения свойств в периодах 16
Таблица 7. Изменение состава и свойств водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы 17
Химическая связь
Таблица 8. Типы химической связи 18
Таблица 9. Валентность. Степень окисления 19
Таблица 10. Определение степени окисления 19
Таблица 11. Высшие и низшие степени окисления элементов в химических соединениях 20
Таблица 12. Определение степени окисления 21
Чистые вещества и смеси
Таблица 13. Вещества 21
Таблица 14. Отношение веществ к воде 22
Таблица 15. Взвеси 22
Классы неорганических веществ
Таблица 16. Совокупность атомов 22
Таблица 17. Неорганические вещества 23
Таблица 18. Положение неметаллов в периодической системе элементов 23
Таблица 19. Сложные вещества 24
Таблица 20. Классификация гидроксидов и оксидов 24
Таблица 21. Классификация солей 24
Таблица 22. Номенклатура неорганических соединений 25
Таблица 23. Общая классификация неорганических веществ 26
Таблица 24. Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот и их анионов 28
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Химическая реакция
Таблица 25. Признаки химических реакций 29
Таблица 26. Условия протекания химических реакций 29
Классификация химических реакций
Таблица 27. Классификация по изменению состава веществ 30
Таблица 28. Классификация по изменению степеней окисления 30
Таблица 29. Классификация по тепловому эффекту 31
Электролитическая диссоциация
Таблица 30. Вещества в растворе 31
Катионы и анионы
Таблица 31. Ионы 31
Таблица 32. Продукты диссоциации 32
Реакции ионного обмена
Таблица 33. Правила Бертолле 32
Таблица 34. Молекулярные и ионные уравнения 33
Окислительно-восстановительные реакции
Таблица 35. Окислители и восстановители 33
Таблица 36. Примеры окислителей и восстановителей 34
Таблица 37. Метод электронного баланса 34
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Химические свойства простых веществ
Таблица 38. Реакции металлов 36
Таблица 39. Реакции неметаллов 38
Химические свойства сложных веществ
Таблица 40. Реакции основных оксидов 39
Таблица 41. Реакции кислотных оксидов 39
Таблица 42. Реакции амфотерных оксидов 40
Таблица 43. Реакции оснований 40
Таблица 44. Реакции кислот 41
Таблица 45. Реакции солей 42
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Таблица 46. Превращения веществ 43
Органические вещества
Таблица 47. Углеводороды 44
Таблица 48. Предельные углеводороды 45
Таблица 49. Реакции предельных углеводородов 45
Таблица 50. Непредельные углеводороды 46
Таблица 51. Реакции непредельных углеводородов 46
Таблица 52. Спирты 47
Таблица 53. Реакции спиртов 48
Таблица 54. Карбоновые кислоты 48
Таблица 55. Реакции карбоновых кислот 48
Таблица 56. Биологически важные вещества 49
Таблица 57. Уровни структуры молекул белка 50
Таблица 58. Химические свойства белков 50
Таблица 59. Углеводы 51
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Химическая лаборатория
Таблица 60. Основные правила работы в химической лаборатории 53
Таблица 61. Химическая посуда и оборудование 55
Таблица 62. Разделение смесей и очистка веществ 58
Качественные реакции на ионы в растворе
Таблица 63. Окраска индикаторов 59
Таблица 64. Качественные реакции на ионы 59
Получение и обнаружение газообразных веществ
Таблица 65. Получение газов 60
Таблица 66. Обнаружение газов 60
Получение неорганических веществ
Таблица 67. Способы получения оксидов 61
Таблица 68. Способы получения оснований и амфотерных гидроксидов 62
Таблица 69. Способы получения кислот 63
Таблица 70. Способы получения солей 63
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций
Таблица 71. Важнейшие величины 65
Таблица 72. Соотношения между величинами 66
Таблица 73. Нормальные физические условия 67
Таблица 74. Соотношения между величинами в растворе 67
Таблица 75. Приготовление растворов 68
Таблица 76. Стехиометрические законы 69
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева 72
Таблица 2. Химические элементы: порядковый номер, атомная масса (округленная), электроотрицательность 74
Таблица 3. Растворимость неорганических соединений в воде 76
Таблица 4. Тривиальные названия веществ 78
Таблица 5. Приставки для образования кратных и дольных единиц 80
Таблица 6. Соотношения между единицами 80
Таблица 7. Некоторые наиболее распространенные минералы 81
Таблица 8. Энергетические уровни и подуровни 82
Таблица 9. Правила заполнения АО в основном состоянии 83
Схема 1. Последовательность заполнения АО электронами в основном состоянии 84
Таблица 10. Блоки элементов 85
Таблица 11. Электроотрицательность элементов % по Оллреду и Рохову 85
Таблица 12. Типы кристаллических решеток 88
Таблица 13. Среда водных растворов 90
Таблица 14. Реакции с участием воды 90
Таблица 15. Обратимый гидролиз солей 91
Таблица 16. Среда в растворах кислых солей 92
Таблица 17. Окисленные и восстановленные формы некоторых веществ 93
Схема 2. Электрохимический ряд напряжений металлов 94
Таблица 18. Способы борьбы с коррозией 95

В помощь школьникам и учителям предлагается пособие, которое представляет собой обобщенное изложение в наглядных таблицах и схемах всех основных правил, законов, формул и расчетов по курсу органической и неорганической химии.
Включены все главные разделы химии, изучаемые в 8—9 классах. Это строение атома, периодический закон Д.И. Менделеева, строение периодической системы химических элементов, виды химической связи, вещества и смеси, классы неорганических соединений, классификация химических реакций, химические свойства сложных веществ, органические вещества, углеводороды, их классификация и свойства, биологически важные вещества, структура и свойства молекул белка, углеводы.

О том, как читать книги в форматах pdf , djvu – см. раздел ” Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. “

Таблицы по химии
методическая разработка по химии

Даные таблицы помогут ученикам в усвоении предмета.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Сложные неорганические вещества

Это сложные вещества, состоящие из 2 элементов, один из которых кислород.

«оксид» + название элемента в родительном падеже

2.Разложение нерастворимых солей, кислот и оснований

МеО + кислота = соль + вода

МеО + вода = основание

МеО + неМеО = соль

неМеО + вода = кислота

неМеО + щелочь = соль + вода

Это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы ОН.

(см. таблицу растворимости)

«гидроксид» + название металла в родительном падеже + (валентность металла)

Щелочь + лакмус = синий

Щелочь + фенолфталеин = малин.

Щелочь + неМеО = соль + вода

Щелочь + соль = соль + основание

Основание + кислота = соль+ вода

Нерастворимое основание = МеО + вода

В строительстве, получение мыла, сахара, солей,

Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

2. одно основные H Cl

двух основные H 2 SO 4

трех основные H 3 PO 4

H 2 S – сер о водород ная

H 2 SO 4 – сер н ая

H 2 SO 3 – сер нист ая

Кислота + лакмус = красный

Кислота + Ме =соль+ H 2 (ряд акт.)

Кислота + МеО = соль + вода

Кислота + основание = соль+ вода

Кислота + соль = кислота + соль

В органическом синтезе,

в аккумуляторах, для осушки газов,

в пищевой промышленности

Это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Средние (нормальные)CuSO 4

Кислые Cu H PO 4

Основные Cu OH Cl

Название кислотного остатка + название металла в род. падеже + (валентность Ме).

У кислых – «гидро»…..

У основных – «гидроксо»….

Ме + соль = Ме + соль (см. ряд активности Ме)

Соль + щелочь = соль + основание

Соль + кислота = соль + кислота

Соль + соль = соль + соль (осадок)

Нерастворимая соль = МеО +

В медицине, строительстве, пищевой промышленности, сельском хозяйстве

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Дополнительный материал для уроков химии и внеурочной деятельности по предмету.

Дополнительный материал для проведения уроков химии и внеурочной деятельности.

Презентация, которая может быть использована при изучении нового материала на уроках, а также при проведении внеклассных мероприятий.

Предлагается один из вариантов решения задач по химии в рамках интегрированного обучения: химия – информатика.

представляю некоторые опорные таблицы по химии.

Данная разработка представляет собой своеобразную “памятку”, которой ученики могут пользоваться в процессе изучения химии в 8 и 9 классах, а в 11 классе она будет полезна для быстрого повторения.

В состав учебно-познавательной компетенции входят следующие умения:ставить цель и организовывать её достижение, умение пояснить свою цель;организовывать планирование, анализ, рефлексию, самооцен.

Источники:

https://infourok.ru/tematicheskiy-material-v-shemah-i-tablicah-po-himii-1695949.html
https://alleng.org/d/chem/chem535.htm
https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2019/08/15/tablitsy-po-himii